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催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)進(jìn)行所需的活化能來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)物質(zhì)。這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為催化。催化劑不被反應(yīng)消耗，并且可能一次參與多次反應(yīng)。催化反應(yīng)和未催化反應(yīng)之間的唯一區(qū)別是活化能不同。那么催化劑代加工是什么原理呢？

催化劑如何工作，催化劑代加工是什么原理？催化劑允許反應(yīng)物變成產(chǎn)物的另一種機(jī)制，具有較低的活化能和不同的過(guò)渡態(tài)。催化劑可以允許反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行或提高反應(yīng)速率或選擇性。催化劑經(jīng)常與反應(yīng)物反應(yīng)形成中間體，終產(chǎn)生相同的反應(yīng)產(chǎn)物并再生催化劑。請(qǐng)注意，催化劑可能會(huì)在其中一個(gè)中間步驟中消耗，但在反應(yīng)完成之前會(huì)再次產(chǎn)生。

催化劑的催化原理是降低反應(yīng)所需要的條件，根據(jù)有效碰撞理論，分子之間的有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件，而只有活化分子、原子或離子才能發(fā)生有效碰撞。因此，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之前，反應(yīng)物需要吸收能量，由普通分子、原子、離子轉(zhuǎn)變成活化分子、原子、離子，這種能量稱(chēng)為活化能。正催化劑可以使反應(yīng)的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈條件，如高溫、高壓等才能發(fā)生的反應(yīng)在較溫和的條件下即可發(fā)生，因此大大加快了反應(yīng)速率。而負(fù)催化劑則通過(guò)提高反應(yīng)的活化能使反應(yīng)較難發(fā)生，降低了反應(yīng)速率。

催化劑代加工原理是由于化學(xué)反應(yīng)受化學(xué)反應(yīng)的條件的制約，具體有反應(yīng)的濃度，溫度，壓強(qiáng)，等等。從微觀角度來(lái)講，就是原子與原子之間要有合適的能量，取向，從而增加原子間的有效碰撞，使得化學(xué)反應(yīng)速率增加，減少則反之。而催化劑，則是能夠降低(增加)化學(xué)反應(yīng)條件的物質(zhì)，從而加快(減慢)化學(xué)反應(yīng)速率。